#Contoh hukum newton ii plus

van der Waals, The equation of state for gases and liquids'. 'Experiments on the quantity of gases absorbed by water, at different temperatures, and under different pressures'. Advanced Engineering Thermodynamics (edisi ke-3rd). On the expansion of elastic fluids by heat,' Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol.

Chemistry: the molecular nature of matter and change (edisi ke-5th). Meiser, Physical Chemistry (Benjamin/Cummings 1982), pp. 18–19 Fundamentals of Equilibrium and Steady-State Thermodynamics. Thermodynamics: An Engineering Approach (edisi ke-4th). Cambridge, UK: Cambridge University Press.

Equilibrium Thermodynamics (edisi ke-3rd). Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90). Journal de l'École Polytechnique (dalam bahasa Prancis). 'Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur'. Tersedia dalam Bahasa Inggris di: Le Moyne College.

^ Gay-Lussac (1809) 'Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres' (Memoir on the combination of gaseous substances with each other), Mémoires de la Société d'Arcueil 2: 207–234.

'Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons'.

^ a b c Holbrow, CH Amato, JC (2011), 'What Gay-Lussac didn't tell us', Am.

^ a b Palmer, WP (1991), 'Philately, Science Teaching and the History of Science' (PDF), Lab Talk, 35 (1): 30–31.

^ 'Joseph Louis Gay-Lussac', Columbia Electronic Encyclopedia (edisi ke-6th Edition, Q2), 2016, ISBN 9780787650155.

#Contoh hukum newton ii plus

Charles avait remarqué depuis 15 ans la même propriété dans ces gaz mais n'avant jamais publié ses résultats, c'est par le plus grand hasard que je les ai connus.' (Sebelum melangkah lebih jauh, saya harus memberi tahu bahwa meskipun saya telah mengenali berkali-kali bahwa gas oksigen, nitrogen, hidrogen, dan asam karbonat, dan udara atmosfer juga mengembang dari 0° hingga 80°, warga Charles telah memperhatikan 15 tahun yang lalu sifat yang sama dalam gas-gas ini namun karena tidak pernah mempublikasikan hasil-hasilnya, hal itu adalah kesempatan kecil yang saya tahu tentang mereka.) Pada halaman 157, Gay-Lussac menyebutkan temuan Charles yang tidak diterbitkan: ' Avant d'aller plus loin, je dois prévenir que quoique j'eusse reconnu un grand nombre de fois que les gaz oxigène, azote, hydrogène et acide carbonique, et l'air atmosphérique se dilatent également depuis 0° jusqu'a 80°, le cit. (1802), 'Recherches sur la dilatation des gaz et des vapeurs', Annales de chimie, 43: 137–175.

Hukum gas nyata, dirumuskan oleh Johannes Diderik van der Waals (1873).

Volume massa gas yang diberikan berbanding terbalik dengan tekanan ketika suhu konstan. Pernyataan hukum Boyle adalah sebagai berikut: Persamaan ini juga dapat berasal dari teori kinetik gas: jika wadah, dengan jumlah molekul tetap di dalam, berkurang volumenya, lebih banyak molekul akan menyerang area tertentu dari sisi wadah per satuan waktu, menyebabkan tekanan yang lebih besar.

Hukum ini dapat diverifikasi secara eksperimental menggunakan pengukur tekanan dan wadah volume variabel. Hukum Boyle, dipublikasikan pada tahun 1662, menyatakan bahwa, pada suhu konstan, produk dari tekanan dan volume massa tertentu dari gas ideal dalam sistem tertutup selalu konstan. Dia mengamati bahwa volume massa gas yang diberikan berbanding terbalik dengan tekanannya asalkan suhu tetap konstan. Pada tahun 1662, Robert Boyle mempelajari hubungan antara volume dan tekanan gas pada suhu konstan.